反应 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) 在一密闭容器中于476℃下达到平衡。已知各物质的初始浓度分别为 :[CO]= 0.8 mol·L-1 ,[H2O]= 0.6 mol·L-1 ,[br][/br][CO2]= 0.4 mol·L-1 ,[H2]= 0.2 mol·L-1 ,平衡时测得 [H2O]= 0.3 mol·L-1 ,[br][/br]则该反应平衡常数Kc 与下列数据最接近的是
A: 0.17
B: 2.3
C: 3.1
D: 4.7
A: 0.17
B: 2.3
C: 3.1
D: 4.7
举一反三
- 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在某温度达到平衡时，[CO2]=[H2]=0.44mol·L-1，[CO]=[H2O]=0.56mol·L-1，计算该温度下的平衡常数及CO2(g)、H2(g)的起始浓度。
- 【单选题】由下列数据确定CH 4 (g)的为Δ f H m Θ 为 () C ( 石墨 ) +O 2 (g)=CO 2 (g) Δ r H m Θ =-393.5kJ·mol - 1 H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) Δ r H m Θ =-285.8kJ·mol - 1 CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O ( l ) Δ r H m Θ =-890.3kJ·mol - 1 A. 211 kJ·mol -1 B. -74.8kJ·mol - 1 C. 890.3 kJ·mol - 1 D. 缺条件，无法算
- 反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g)，在某温度下将一定量的CO（g）和H2O（g）充入一密闭容器中，反应达平衡时体系中各物质浓度为：CO的浓度为0.4mol/L，H2O的浓度为0.9mol/L，H2的浓度和CO2的浓度均为0.6mol/求： （1）此温度下反应的平衡常数为______ ；CO的转换率为______ %（注意：本题两个空填入的数字保留1位小数）。（2）若在此平衡体系中加入H2O（g），使其浓度增大为1.5mol/L，反应达新平衡时各物质浓度为:[CO]=______ mol/L;[H2O]=______ mol/L;[CO2]=______ mol/L;[H2]=______ mol/L, （注意：上述4个空填入的数字保留3位小数）。
- 在某温度下,反应CO(g)+H2O(g) [img=13x41]17e0c0cb8f48b58.png[/img]CO2(g)+H2(g)达到平衡时,各物质的浓度分别为[CO]=0.4mol/L,[H2O]=6.4mol/L,[CO2]=1.6mol/L, [H2]=1.6mol/L,计算该反应的平衡常数( )。 A: 1 B: 4 C: 8 D: 16
- 反应3 R(g)+ Q(g)= 2 T(g)的Kc=2.25,在平衡时T的浓度是3.00 mol·L-1,[br][/br]R的浓度是 2.00 mol·L-1,则Q的浓度为 A: 0.500 mol·L-1 B: 0.667 mol·L-1 C: 1.50 mol·L-1 D: 2.00 mol·L-1