HCN 的离解常数为 Ka，AgCl 的溶度积常数为 Ksp，Ag(CN) -的稳定常数为 K ， 反应 AgCl +2HCN⇌Ag(CN)2- + 2H+ + Cl- 的平衡常数 K 为： A: Ka·Ksp·K 稳 B: 2Ka + Ksp + K 稳 C: Ka+Ksp+ K 稳 D: Ka2·Ksp ·K 稳

下列哪种难溶弱酸盐最容易溶于强酸： A: Ka大，Ksp小 B: Ka小，Ksp小 C: Ka小，Ksp大 D: Ka大，Ksp大

利用酸溶解硫化物的共同平衡关系式为: MS (s) + 2H+ (aq) ↔ M2+ (aq) + H2S (aq) , 则共同平衡常数 K 与硫化物的沉淀-溶解平衡常数和氢硫酸的解离平衡常数的关系为( )。 A: K = Ksp (MS) Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) B: K =Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)/Ksp (MS) C: K =Ksp (MS)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S) D: K =Ksp (MS)K2w(H2O)/Ka,1(H2S) Ka,2 (H2S)

在pH=1.0时,CaF2在水中的溶解度为5.410-3mol•dm-3,已知CaF2的KSP=3.410-11,求HF在水中的Ka。

已知下列反应的平衡常数 A: KSPΘ（1）·KspΘ（2） B: KspΘ（1）/KspΘ（2） C: KspΘ（2）/KspΘ（1） D: （KspΘ（1）/KspΘ（2））2

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是 A: K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 B: 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C: K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D: 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh

室温下，向含有Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中（三种离子的物质的量浓度相同），滴加AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀。由此，可判断溶度积的相对大小是（ ） A: Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgI B: Ksp,AgI＞Ksp,AgBr＞Ksp,AgCl C: Ksp,AgBr＞Ksp,AgCl＞ Ksp,AgI D: Ksp,AgI＞Ksp,AgCl＞Ksp,AgBr E: Ksp,AgCl＞Ksp,AgI＞Ksp,AgBr

Ag2CrO4的溶解度s和Ksp的关系是: A: s3 = Ksp B: 2s2 = Ksp C: 4s3 = Ksp D: 2s3 = Ksp

表达配位化合物的稳定性（配位反应的完成程度），可用的相关常数为（ ） A: Ka或Kb B: Ksp C: Kf D: 标准电极电势差

Fe2S3的溶度积Ksp表达式是（）。 A: Ksp=[Fe][S] B: Ksp=[Fe3+][S] C: Ksp=[Fe][S] D: Ksp=[2Fe][3S]