一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，系统对环境做电功50 kJ； （2）放热Q, 不做功，则过程（2）中的Q =？ A: Q = －60kJ B: Q = －10 kJ C: Q = －40kJ D: Q = 10kJ

Q = -75 kJ,W = -180 kJ;

已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )

4.计算下列各系统的ΔU：(1)系统吸热60 kJ，并对环境作功70 kJ；答：ΔU=60-70=-10kJ(2)系统吸热50 kJ，环境对系统作功40 kJ；答：ΔU=50+40=90kJ(3)Q= -75 kJ，W= -180 kJ；答：ΔU=-75-180=-255kJ(4)Q= 100 kJ，W= 100 kJ。答：ΔU=100+100=200kJ

某化学反应在等温定容条件下发生变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q, 不做功，则. Q=。

中国大学MOOC: 一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，系统对环境做电功50 kJ； （2）放热Q, 不做功，则过程（2）中的Q =？

已知 DfGmΘ（AgCl）= - 109.8 kJ · mol–1， 则反应 2 AgCl (s) = 2 Ag (s) + Cl2 (g) 的 DrGmΘ 应为 () A: 219.6 kJ·mol-1 B: 109.8 kJ·mol-1 C: –109.8 kJ·mol-1 D: –219.6 kJ·mol-1

标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 –393.6 kJ·mol-1, 金刚石燃烧反应的焓变为 –395.6 kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石反应的焓变为 ( ) A: -789.2 kJ·mol-1 B: 789.2 kJ·mol-1 C: 2 kJ·mol-1 D: -2 kJ·mol-1,

炉膛容积热强度的单位是（）。 A: kj/m³ B: kj/m³•h C: kj/m²•h D: kj/m²

中国大学MOOC: 氮气在封闭的气缸内经历不可逆过程，内能减少20 kJ，对外作功10 kJ，则此过程中工质与外界交换热量Q = kJ。