Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　) A: 加入MgCl2溶液 B: 加入少量NaOH C: 加入NH4NO3溶液 D: 加入K2S溶液

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2022-07-25 问题

Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　) A: 加入MgCl2溶液 B: 加入少量NaOH C: 加入NH4NO3溶液 D: 加入K2S溶液

2022-06-06 问题

假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。

假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。

2021-04-14 问题

分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是： Be(OH)2两性， Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2－离子，而 Mg(OH)2不溶

分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是： Be(OH)2两性， Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2－离子，而 Mg(OH)2不溶

2021-04-14 问题

已知Mg(OH)2的Ksp=1.8´10-11，Mg(OH)2可溶于

2022-07-02 问题

下列各组氢氧化物的碱性强弱比较中，正确的是 A: LiOH >; NaOH B: Be(OH)2>; LiOH C: Ba(OH)2 >; Mg(OH)2 D: Mg(OH)2>; Ca(OH)2

2022-06-07 问题

各组中前者的碱性比后者强的是（　　）A、KOH和Al（OH）3B、Mg（OH）2和NaOHC、Al（OH）3和Mg（OH）2D、Mg（OH）2和Ca（OH）2

2021-04-14 问题

已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于

2022-11-01 问题

下列氢氧化物中，具有两性的是： A: Ba(OH)2。 B: Ca(OH)2； C: Be(OH)2； D: Mg(OH)2；

2022-11-01 问题

下列氢氧化物中，具有两性的是 A: Mg(OH)2 B: Zn(OH)2 C: Ca(OH)2 D: Ba(OH)2

2022-11-02 问题

下列氢氧化物在水中溶解度最小的是（） A: Ba(OH)2 B: Be(OH)2 C: Sr(OH)2 D: Mg(OH)2

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