采用沉淀滴定法测定MgO，沉淀形式为Mg2NH4PO4，称量形式为Mg2P2O7，则换算因数为( )。 A: MgO/2Mg<SUB>2</SUB>P<SUB>2</SUB>O<SUB>7</SUB> B: 2MgO/Mg<SUB>2</SUB>P<SUB>2</SUB>O<SUB>7</SUB> C: 2MgO/Mg<SUB>2</SUB>NH<SUB>4</SUB>PO<SUB>4</SUB> D: 2mg<SUB>2</SUB>P<SUB>2</SUB>O<SUB>7</SUB>/MgO E: Mg<SUB>2</SUB>P<SUB>2</SUB>O<SUB>7</SUB>/2mgO

食品中脂肪含量的测定中，称量达到恒重的标准是前后两次质量差不超过（ ） A: 2mg B: 0.5 mg C: 1 mg D: 0.2 mg

MgO的晶格能是（） A: Mg（s）+1/2O（g）=MgO（s）     -ΔHØm（1） B: 2Mg（s）+O（g）=2MgO（s）     -ΔHØm（2） C: Mg（g）+1/2O（g）=MgO（s）     -ΔHØm（3） D: Mg（g）+O（g）=MgO（s）       -ΔHØm（4）

如图所示质量为m的圆球，以绳索挂在墙上而平衡，若绳长等于球的半径，则球对墙的压力大小为：[img=216x283]18033935e4534b9.png[/img] A: mg B: mg/2 C: [img=68x29]18033935ee13948.png[/img] D: 2mg

假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-浓度；(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。

已知Mg(OH)2的Ksp=1.8´10-11，Mg(OH)2可溶于

橄榄石（Fe,Mg)2[SiO4]中，Fe与Mg是

已知Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，则Mg(OH)2的饱和溶液中[OH-]等于

煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（　　） A: Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑ B: Mg（HCO3）2△.MgCO3↓+H2O+CO2↑ C: MgCO3+H2O△.Mg（OH）2+CO2↑ D: Mg（OH）2△.MgO+H2O

在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4Cl固体后，则Mg(OH)2沉淀（