已知,KspΘ(Cu(OH)2)=2.2×10-20。假设c(Cu2+)=1.0mol·L-1,Cu2+开始沉淀的pH(保留一位小数)约为。
4.2
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举一反三
- 已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V，Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为（
- 已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，KθCu（OH）2，sp，=2.2×10-20，则Eθ（Cu（OH）2/Cu）=（）V。
- 已知Eө(Cu2+/Cu)=0.337v,Kөsp[Cu(OH)2]=2.2*10-20,[br][/br]则Eө(Cu(OH)2/Cu)=( )v。
- 计算Cu2+浓度为0.010mol·L-1的溶液，(1)Cu(OH)2开始沉淀时的pH；(2)Cu2+沉淀完全，即c(Cu2+)≤10-5mol·L-1时溶液的pH。
- 由反应Cu + 2Ag+= Cu2+ + 2Ag 组成原电池,当c(Cu2+) = c(Ag+) = 1.0 molL-1时,电池电动势εθ= φθ(Cu2+/Cu) -2φθ (Ag+/Ag)。( )
内容
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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋ + CO32− + H2O === Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2＋ + CO32− === CuCO3↓(2)CuSO4 + Na2S主要：Cu2+ + S2－===CuS↓次要：Cu2+ + S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）。 A: CuSCu(OH)2>CuCO3 B: Cu(OH)2>CuCO3>CuS C: Cu(OH)2
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已知：(1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu电动势为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt电动势为E2，则：
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已知 Ksp(Cu(OH)2) = 2.2 × [img=41x22]1803d7dfb537fd5.png[/img]，则其饱和溶液的pH值为 。
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已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
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已知电池（1） Cu│Cu2+( a2)‖Cu2+ (a1)│Cu 电动势为E1；（2） Pt│Cu2+( a2), Cu+( a3)‖Cu2+(a1), Cu+( a3)│Pt 电动势为E2，则 A: E1=1/2 E2 B: E1=2 E2 C: E1≥2 E2 D: E1= E2