1mol单原子分子理想气体在恒外压条件下，由300K，1PƟ恒温膨胀到内外压相等后，再恒容升温到1000K，此时压力为67888Pa，计算此过程的Q，W， ΔU ，ΔH
举一反三
- (1)1mol理想气体由202.64kpa、10L恒容升温，压力增大到2026.5kPa，再恒压压缩到体积为1L，求整个过程的W、Q、ΔU和ΔH. （2）1mol 300 K 101.325Kpa的理想气体，在恒外压下恒温压缩至内外压强相等，然后再恒容升温到1000K，此时系统压力为1628.247kPa，求此过程的W、Q、ΔU和ΔH，已知该气体的Cv,m = 12.47 J/(mol K)
- (1)1mol理想气体由202.64kpa、10L恒容升温，压力增大到2026.5kPa，再恒压压缩到体积为1L，求整个过程的W、Q、ΔU和ΔH.
- 判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值？（1）理想气体自由膨胀；（2）理想气体节流膨胀；（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀；（4）理想气体恒温可逆膨胀；（5）1mol实际气体恒容升温；（6）H2O（1，P0，273K）→H2O（S，P0，273K）；（7）在绝热恒容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）（理想气体反应）。
- 2 mol单原子理想气体由始态400 K, 200 kPa恒压冷却到300 K, 计算过程的Q, W, △U, △H及△S。
- 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。