某反应在340K时的速率常数k=0.292min-1，活化能Ea=103.3kJ•mol-1。则温度上升10K后的半衰期t1/2
举一反三
- 300 K时,温度升高10 K,反应速率增加一倍,则此时该反应的活化能 Ea约为 A: 53 kJ · mol-1 B: 570 kJ · mol-1 C: 23 kJ · mol-1 D: 230 kJ · mol-1
- 在某一容器中 A 与 B的 反应在 390K 时反应速率常数 k为 2.37×10 -2 mol · dm - 3 · s - 1 ， 若反应的活化能 Ea=163 kJ/mol ，则该反应在 420K 时的速率常数为（ ）
- 700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数
- 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 A: 53 kJ·mol -1 B: 570 kJ·mol -1 C: 230 kJ·mol -1 D: 23 kJ·mol -1
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能 E（Ⅰ）= E（Ⅱ），若速率常数k（Ⅰ）= 10k（Ⅱ），则两反应之活化熵相差：（） A: 0.6J/（K·mol） B: 10J/（K·mol） C: 19J/（K·mol） D: 190J/（K·mol）