460. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)
举一反三
- 在 1mol/L H 2 SO 4 介质中， Ce 4+ 与 Fe 2+ 滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知 E` θ Ce 4+ /Ce 3+ =1.44V ， E` θ Fe 3+ /Fe 2+ =0.68V ）
- 1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（ ）。 [ φθ＇ （In） =0.85V， φθ＇ （Fe3+/Fe2+）=0.68V， φθ＇（Ce4+/Ce3+）=1.44V] 。 A: 0.68V B: 1.44V C: 0.85V D: 1.06V
- 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为---( ) E'(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V
- 在1mol/LH2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,化学计量时的电位E=V，突跃范围(99.9%~100.1%)是V。(其中EθFe3+/Fe2+=0.68V,EθCe4+/Ce3+=1.44V)
- 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v