某反应在500K时的反应速率常数k是400K时的1000倍，则600K时的反应速率常数k时是400K时的 倍
100000
举一反三
- 反应速率常数k，可表示（）时的反应速率。k值不受（）的影响而受（）的影响。
- 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用 kC表示，则 kC应为：
- 中国大学MOOC: 某可逆反应达到平衡后，若反应速率常数 k 发生变化时，平衡常数 K
- 若两个同类的气相反应的活化焓△≠rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵△≠rSm（1）-△≠rSm（2）=10J•mol-1，则这两个反应的速率之比（）。 A: k/k=0.300 B: k/k=0.997 C: k/k=1.00 D: k/k=3.33
- 某化学反应的速率常数为k当温度升高50度时，速率常数增加 倍到 倍。
内容
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700 K 时，某物质分解反应的速率常数是 0 . 0105 mol dm － 3 s － 1 ，若该反应的活化能为 188 kJ mol － 1 ，则 800 K 时其速率常数
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某一级对行反应 AÛB的速率常数与温度的关系式分别为：ln(k1/s)= −4605/(T/K) + 9.210 ln(K/s)= 4605/(T/K) − 9.210 K= k1/ k−1且cA，0 = 0.5 mol·dm-3，cB，0 = 0.05mol·dm-3。试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应达到平衡时的A、B的浓度cA，e，cB，e； （3）400K时，反应10s时A、B的浓度cA，cB。
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某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。 A: K’>K，EB、K’=K，E>E’ B: K’=K，E’=E C: K’
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某可逆反应的∆rHmӨ < 0，当温度升高时，下列叙述中正确的是 A: 正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，KӨ增大 B: 正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，KӨ减小 C: 正反应速率常数增大，逆反应速率常数增大，KӨ减小 D: 正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小
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某一基元反应aA+bB=dD+eE当k是反应速率常数时，写出经验速率方程式( )