将H3PO4溶液逐滴加到60ML的BA(OH)2溶液中,溶液的PH值与所加H3PO4的体积之间的关系（0ML时PH=13,20ML时PH=P,50ML时PH=7）则说法（1）PH=P时,生成沉淀0.24g（2）PH=P时,溶液中【OH-】=0.045MOL/L为什么正确,
举一反三
- 下面各组中两种溶液混合反应之后,溶液的pH可能大于7的是 A: pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的某碱溶液5 ml B: pH为2 的H2SO4 5 ml 和pH为12 的NaOH 溶液5 ml C: 0.2 mol·L-1的氨水5 ml 和0.2 mol·L-1的盐酸溶液5 ml D: 0.05 mol·L-1的Ba (OH)2 溶液5 ml 和pH为1 的某酸溶液5 ml
- 100 ml含有2.0×10-2 mol·L-1Sn2+和2.0×10-2 mol·L-1Mg2+的溶液与100 ml 0.080mol·L-1 NH3·H2O 溶液混合。已知Ksp (Sn(OH)2 )=5.45×10-28；Ksp(Mg(OH)2 )=5.61×10-12；Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5。求：(1)能否生成Sn(OH)2和Mg(OH)2沉淀，或能否将两种金属离子分离完全?(2) 达平衡时，溶液pH值是多少?(3) 若要使这两种离子分离完全，溶液pH值应控制在什么范围?
- 中国大学MOOC: 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32。100 mL 0.10 mol/L H3PO4溶液和150 mL 0.10mol/L NaOH溶液混合后（忽略溶液体积变化），所得溶液的pH值约为
- 计算浓度为0.20 mol/L 的氨水溶液的pH值，若向100 ml该溶液中加入8.0 g固体NH4Cl，则溶液的pH值变为多少？
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为