在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向：
右
举一反三
- 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。 A: 右 B: 左 C: 不反应 D: 反应达到平衡时不移动
- 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）＞Eθ（I2/2I-）则反应方向向（） A: 右 B: 左 C: 不反应 D: 反应达到平衡时不移动
- 已知电极反应 Cu2＋ ＋ 2 e－ ＝ Cu 的 EΘ 为 0.347 v ，则电极反应： 2 Cu － 4 e－ ＝ 2 Cu2＋ 的 EΘ 值为
- 已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，KθCu（OH）2，sp，=2.2×10-20，则Eθ（Cu（OH）2/Cu）=（）V。
- 已知Eө (Cu2+ / Cu) = 0.342V，Ksp ө [Cu(OH)2]=2.2×10-20,则Eө [Cu(OH)2 / Cu]为（
内容
- 0
已知Eө(Cu2+/Cu)=0.337v,Kөsp[Cu(OH)2]=2.2*10-20,[br][/br]则Eө(Cu(OH)2/Cu)=( )v。
- 1
使下列电极反应中有关离子浓度增加一倍，而ψ值不变的是（ ）。 A: Cu2+ +2e = Cu B: I 2 + 2e = 2I - C: 2H+ + 2e = H 2 D: Fe 3 + + e = Fe 2 +
- 2
将Cu()2持续加热,最终的产物是() A: CuO B: CuI C: Cu2O D: Cu(OH)2
- 3
当下列反应用于组成原电池时,其电动势最大的是 A: 2 H2 + O2 =2 H2O B: 2 K + Cl2 = 2 KCl C: Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ D: 2 Na + I2 = 2 NaI
- 4
虽然jq(I2/2I－)＞ jq( Cu2+/Cu+)，从电位的大小看，应该I2氧化Cu＋，但是Cu+却能将I-氧化为I2。这是因为当I－浓度较大时, 2Cu2+＋ 4 I－ ＝ 2 CuI¯ ＋ I2 反应生成沉淀，使[Cu+]（此空填写增大还是降低），则jq( Cu2+/Cu+)会（此空填写增大还是降低），使jq (I2/2I－) jq (Cu2+/Cu+)（此空填写大于还是小于），反应向右进行