今有0℃，40530kPa的N2气体，实验测得其摩尔体积为0.0703dm3×mol-1，则该条件下的压缩因子Z为：
举一反三
- 今有0℃，40530kPa的N2气体，实验测得其摩尔体积为0.0703dm3×mol-1，则该条件下的压缩因子Z为：
- 今有 [tex=1.643x1.071]RhXeUMJFRALOiLUwJR3qZA==[/tex] , 40530 kPa 的 [tex=1.214x1.214]fDvbj5thyHcfDFTNdk3KeQ==[/tex] 气体,分别用理想气体状态方程及范德华方程计算其摩尔体积。实验值为 [tex=6.429x1.214]8Dm0x7ZRtrO8SWdHE2VfsrM8S5ktF+J0RARpREMj+a8=[/tex] 。
- 1 mol某真实气体在T < TC，p = 100 kPa下，摩尔体积为Vm，其RT / Vm值等于110 kPa。今在温度不变下将气体压力减至50 kPa，则这时的体积将（ ）Vm / 2。 A: 大于； B: 小于； C: 等于。 D: 约等于
- 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为（ ）
- 某温度下由2 mol A和3 mol B两种组分构成的液相混合物总体积为100 mL，测得A的偏摩尔体积为20 mL/mol，则B的偏摩尔体积为：