NH3极易溶于水，而CH4难溶于水。下列原因不合理的是（ ）。
A: NH3分子为极性分子，并能与水分子形成氢键
B: NH3分子为非极性分子，能与水分子形成氢键
C: CH4为非极性分子，不能与水分子形成氢键
D: CH4分子中的氢与水分子中的氧形成氢键
E: NH3分子采用sp3不等性杂化轨道成键，H2O分子也采用sp3不等性杂化轨道成键，而CH4分子采用sp3等性杂化轨道成键
A: NH3分子为极性分子，并能与水分子形成氢键
B: NH3分子为非极性分子，能与水分子形成氢键
C: CH4为非极性分子，不能与水分子形成氢键
D: CH4分子中的氢与水分子中的氧形成氢键
E: NH3分子采用sp3不等性杂化轨道成键，H2O分子也采用sp3不等性杂化轨道成键，而CH4分子采用sp3等性杂化轨道成键
举一反三
- 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
- NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 A: NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 B: NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C: 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 D: NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
- 下列分子采取sp3不等性杂化，成键分子空间构型为V形的是（ ） A: SiH4 B: NH3 C: H2S D: CH4
- 关于CH4、H2O、NH3下列说法错误的是： A: CH4分子中的键角最大。 B: H2O分子中的键角最小。 C: 三种分子的中心原子均为不等性的sp3杂化。 D: H2O、NH3都是极性分子。
- 下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（） A: H2O B: NH3 C: SO3 D: CH4