反应：N2O4(g) =2NO2 (g)，25℃时的平衡常数K ＝0.143。将10.0g N2O4注入容积为5.0L的容器中，保持温度为25℃，计算平衡时，① NO2的物质的量；② N2O4的分解转化率。
举一反三
- 将一定量N2O4气体加热分解，反应N2O4(g)[img=44x12]1803b78bfc8e641.png[/img]2 NO2(g)在一定温度下达 到平衡时总压力为pΘ，测得N2O4转化率为50%,则平衡常数Kp为( ) A: 1/2pΘ B: 4/3pΘ C: 2/3pΘ D: 1/3pΘ
- 某温度时,反应 N2O4 (g) 2 NO2 (g) 达到平衡,如N2O4 的分解率为25%,则此时混合气体的总压力是N2O4 分解前压力的 A: 0.75倍 B: 1.75倍 C: 1.50倍 D: 1.25倍
- 体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458mol N2O4(g)，发生如下分解反应： N2O4(g)= 2NO2(g)。已知50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa；温度变化不太大时，N2O4(g)、NO2(g)的DfHmӨ均可视为常数，分别为9.16kJ/mol和33.18kJ/mol。求该反应在（1）50℃、(2）100℃时的解离度及标准平衡常数。
- N2O4(g)的分解反应为N2O4(g)2NO2(g)，在25℃时，，试求此温度下，当体系的平衡总压为200kPa时，N2O4(g)的平衡转化
- 在300 K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（ ） (1) NO2(g)= 1/2 N2O4(g) (2) 2NO2(g)=N2O4(g) A: 2.46 B: 6.05 C: 4.92 D: 1.57