1mol N2和3molH2混合，在298.15K时体积为4.00m3，则混合气体的总压力为多少？N2的分压力为多少？H2的分压力为多少？
举一反三
- 一密闭容器中由两种理想气体混合而成第一种气体分压力为1bar，第二种气体分压力为15kPa那么混合气体的总压力为
- 混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（ ）。
- 在室温 、101 kPa 条件下 ,将4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3 的容器中混合均匀 ,则混合气体中N2 和H2 的分压力分别是: A: PN2=1×101 kPa PH2=2×101 kPa B: PN2=2 / 3×101 kPa PH2=1 / 3×101 kPa C: PN2=1 / 2×101 kPa PH2=1 / 4×101 kPa D: PN2=3 / 2×101 kPa PH2=1×101 kPa
- 47.将N2和O2两种气体盛在2.0 L 容器中,若容器内混合气体的压力为 500 kPa ,温度为27℃ ,其中N2 物质的量为0.15 mol ,则 O2 的物质的量为_____mol ,N2 的分压力为_____kPa 。
- 若容器中装有多种单一气体的混合气体时，则总压力与分压力的关系是总压力不等于混合组分各分压力之和。