甲烷分子的化学键和分子空间构型，一下描述正确的是（ ）
A: C-H 之间的夹角为90度
B: 分子空间构型为正四面体型
C: C-H 之间的夹角为180度
D: C-H 形成的杂化轨道类型为SP等性杂化
A: C-H 之间的夹角为90度
B: 分子空间构型为正四面体型
C: C-H 之间的夹角为180度
D: C-H 形成的杂化轨道类型为SP等性杂化
举一反三
- 按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
- 根据杂化轨道理论，BF3分子的杂化类型为 ，空间构型为 ，NF3分子的杂化类型为 ，空间构型为 。
- 烷烃中的碳原子以________杂化轨道形式成键,两个C—C键的夹角是________,甲烷分子的空间构型为________。
- CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是： A: sp2杂化、V字型 B: sp杂化、直线型 C: sp3杂化、空间正四面体型 D: sp3杂化、三角锥型
- NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 A: NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化 B: NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C: 中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称 D: NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长