活化能越大，单位时间内有效碰撞的此时越少，反应更容易进行。
举一反三
- 关于反应的活化能，下列叙述正确的是（） A: 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。 B: 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。 C: 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。 D: 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
- 增加反应物的浓度时，反应速率加大，这是因为 A: 活化能降低 B: 单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞增加 C: 单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞增加 D: 活化能升高
- 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
- 有关有效碰撞数的各种说法中正确的是:() A: 有效碰撞数等于单位体积单位时间内分子之间的碰撞数乘活化分子分数 B: 有效碰撞数就是单位体积单位时间内反应物活化分子组的碰撞数 C: 有效碰撞数又叫碰撞频率 D: 有效碰撞数就是有效碰撞分数 E: 有效碰撞数就是单位时间单位体积中反应物分子的弹性碰撞数
- 增加反应物浓度，反应速率加快，主要原因是： A: 反应活化能下降 B: 单位时间内分子间碰撞数增加 C: 活化分子数比例增加 D: 反应的活化分子数增加