关于反应的活化能，下列叙述正确的是（）
A: 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B: 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C: 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D: 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
A: 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B: 反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C: 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D: 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
举一反三
- 增加反应物的浓度时，反应速率加大，这是因为 A: 活化能降低 B: 单位体积内活化分子数减少，单位时间内有效碰撞增加 C: 单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞增加 D: 活化能升高
- 活化能越大，单位时间内有效碰撞的此时越少，反应更容易进行。
- 活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量（），称为活化能，用符号（）表示，单位为（）。一定温度下，活化能愈小，活化分子数（），单位体积内有效碰撞的次数（），反应速率（）。
- 增加反应物浓度，反应速率加快，主要原因是： A: 反应活化能下降 B: 单位时间内分子间碰撞数增加 C: 活化分子数比例增加 D: 反应的活化分子数增加
- 活化能越小，活化分子数越多，反应越快。