化学反应的活化能是指生成物分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。( )
举一反三
- 基元反应的活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值。在放热反应中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量；在吸热反应<br/>中，生成物分子的平均能量______ 于反应物分子的平均能量（填高或低）。
- 碰撞理论活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。
- 过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
- 关于化学反应速率，下列叙述不正确的是（ ）。 A: 反应温度越高，反应速率越快 B: 正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应 C: 活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量 D: 过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
- 中国大学MOOC: 活化配合物的平均势能与反应物分子的平均势能之差为正反应的活化能。