在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以Kθsp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）。
A: c（Ba2+）=c（SO42-）=（Kθsp）1/2
B: c（Ba2+）c（SO42-）> Kθsp，c（Ba2+）=c（SO42-）
C: c（Ba2+）c（SO42-）= Kθsp，c（Ba2+）> c（SO42-）
D: c（Ba2+）c（SO42-）≠ Kθsp，c（Ba2+）< c（SO42-）
A: c（Ba2+）=c（SO42-）=（Kθsp）1/2
B: c（Ba2+）c（SO42-）> Kθsp，c（Ba2+）=c（SO42-）
C: c（Ba2+）c（SO42-）= Kθsp，c（Ba2+）> c（SO42-）
D: c（Ba2+）c（SO42-）≠ Kθsp，c（Ba2+）< c（SO42-）
C
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举一反三
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
- 在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（） A: Fe B: Cl C: Ba D: NO
- 用Ba2+沉淀SO42-时，溶液中存在着大量的KNO3，能使BaSO4溶解度增大。
- 某含SO42-试液中有少量杂质Fe3+, NO3-。用BaCl2沉淀SO42-时, 则沉淀BaSO4优先吸附： A: Na+ B: Fe3+ C: Ba2+ D: NO3-
内容
- 0
在下列杂质离子存在下,以Ba2+沉淀SO42-时,沉淀首先吸附() A: Fe3+ B: Cl- C: Ba2+ D: SO42-
- 1
以SO42-沉淀Ba2+ 时,加入过量的SO42-可以使BaSO4沉淀溶解度减小,这是由于配位效应。
- 2
用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42- ，可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用了 A: 盐效应 B: 酸效应 C: 配位效应 D: 同离子效应
- 3
用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42- ，可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用了 A: 盐效应 B: 酸效应 C: 配位效应 D: 同离子效应
- 4
用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时，加入适量过量的SO42-，可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用何种效应（） A: 盐效应 B: 酸效应 C: 络合效应 D: 同离子效应