一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2，在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为。

2022-10-27

答案：

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已知下列反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) (2) 1/3N2(g) + H2(g) = 2/3NH3(g) (3)的平衡常数分别为 Kθ1 、Kθ2 、Kθ3 ，则它们的关系是 A: Kθ1=Kθ2=Kθ3 B: Kθ1 = (Kθ2)2 = (Kθ3)3 C: Kθ1 =3/2Kθ2 =2/3Kθ3 D: Kθ1 = (Kθ2)1/2 = (Kθ3)1/3
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2 mol 100℃，101.325 kPa 的液态水向真空汽化，全部变成为 100℃，101.325 kPa的水蒸气,求水的熵变ΔvapS，判断过程是否自发。已知 101.325 kPa,100℃时水的摩尔汽化热为 40.68 kJ·mol-1。水蒸气可视为理想气体。
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有如下程序段： Dim i%, j%, n%, m%, k% m = 0 : k = 0 For i = 1 To 5 k = k + 1 n = 0 For j = 1 To 2 n = n + 1 m = m + 1 Next j Next i MsgBox(k & " " & n & " " & m)运行该程序代码段后，消息对话框中显示的内容为（）。 A: 5 10 2 B: 5 10 10 C: 5 2 10 D: 5 2 2
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已知在298.15 K时，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)反应热为ΔrHθ= -23.06 kJ·mol-1 (ΔfHmθ(NH3,g,298.15K)=-46.11kJ·mol-1)，则该反应的ξ为 mol A: 1 B: 2 C: 1/2 D: 1/4
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请问以下方法的时间复杂度是多少？int n = 10;for (i = 1; i < n; ++i) { for (j = 1; j < n; j += n / 2) { for (k = 1; k < n; k = 2 * k) { x = x + 1; } }} A: O(n^3) B: O(n2logn) C: O(n(logn)*2) D: O(nlogn)

一个气缸中装有3 mol 、400 K的N2，在101.325 kPa下向300 K的大气中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m = 29.1 J·mol-1·K-1。则N2的熵变DSsys、大气的熵变DSamb分别为 。