在温度T下，CaCO3（s），CaO（s），及CO2的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应：，若往该平衡系统加入CO2（g），当重新达到平衡时，系统的压力（）
A: 变大
B: 变小
C: 不变
D: 可能变大也可能变小
A: 变大
B: 变小
C: 不变
D: 可能变大也可能变小
C
举一反三
- 在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力（ ）。? 可能变大也可能变小|变小|变大|不变
- 在温度为T下，CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)平衡系统的压力为p，已知它们之间存在反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统加入CO2(g)，当重新达平衡时，系统的压力
- 800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=
- 已知850℃时，反应：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的Ky=0.50。当温度不变，密闭容器中有足够多的CaCO3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ）
- 反应CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) ，在一定温度下达到平衡，若不改变温度和CO2的分压力，也不改变CaO(s) 的颗粒大小，只降低CaCO3(s) 颗粒直径，判断平衡变化：
内容
- 0
若反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在某温度下达到平衡，则下列说法正确的是：
- 1
298K，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达到平衡时，若CO2的压力为3.13kPa，则标准平衡常数为下列数值中的哪一个
- 2
在一定温度和压力下,CaCO3(固)和CO2(气),达到平衡时,该系统中的存在的相数为()。 A: 1 B: 2 C: 3 D: 4
- 3
某系统存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g),它们之间存在三个平衡:则系统的组分数C为()。 A: C=1； B: C=2； C: C=3 D: C=4
- 4
298K时，反应CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1，为了使CaCO3顺利分解，可采取的最合适的措施是（） A: 增加CaCO的量 B: 降低CO的压力，减少CaO的量 C: 降低CO的压力和温度 D: 升高温度，降低CO的压力