已知φΘMnO2/Mn2+= 1.23V, φΘCl2/2Cl-= 1.36V, 从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2(g)这是因为——
A: 两个φΘ相差不太大；
B: 酸度增加，φMnO2/Mn2+增加；
C: [Cl-]增加，φCl2/2Cl-减小；
D: 上面三个因素都有。
A: 两个φΘ相差不太大；
B: 酸度增加，φMnO2/Mn2+增加；
C: [Cl-]增加，φCl2/2Cl-减小；
D: 上面三个因素都有。
举一反三
- 已知φΘMnO2/Mn2+= 1.23V, φΘCl2/2Cl-= 1.36V, 从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2(g)这是因为—— A: 两个φΘ相差不太大； B: 酸度增加，φMnO2/Mn2+增加； C: [Cl-]增加，φCl2/2Cl-减小； D: 上面三个因素都有。
- 已知 Eθ(MnO2/Mn2+)=1.23V, Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但向 MnO2加入浓盐酸可以生成Cl2，因为 A: 两个 Eθ相差不太大 B: 酸性增强，E(MnO2/Mn2+)也增大 C: Cl-浓度增大，E(Cl2/Cl-)减少 D: 以上三个因素都有
- 根据标准电极电势,氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O中,MnO2不能氧化Cl-,但用浓盐酸与MnO2作用,可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理( ) A: 两个电对的标准电极电势相差不大; B: 酸度增加,φ(MnO2/Mn2+)增加; C: [Cl-]增加,φ(Cl2/Cl-)减小; D: 盐酸浓度增加,氧化还原反应的速率加大。
- 电极电势不随酸度变化的有 A: O<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> B: Cl<sub>2</sub>/Cl<sup>-</sup> C: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup> D: O<sub>2</sub>/OH<sup>-</sup>
- 根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：（） A: 两个电对的标准电极电位相差不大； B: 酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加； C: [Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）减小； D: 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。