纯液体的蒸发焓ΔvapHm随着温度的升高逐渐（），在临界点温度和临界压力时其ΔvapHm的值为（）。

水在101.3kPa，100℃时，ΔvapHm=40.59kJ·mol-1。求10mol水蒸气与水的热力学能之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）

已知100℃、101325Pa下，△vapHm（H2O，l）= 40.668kJ•mol-1，求100℃、101325Pa下，使1kg水蒸气全部凝结为液态水时的Q、W、△U、△H，假设水蒸气适用理想气体状态方程式。

在一封闭的容器中，一物质处于气液两相平衡状态，当温度升高至Tc时，两相的密度相等，此时的状态称为（）；在此状态时△vapHm（）0。

已知CCl4正常沸点为75℃，标准为标准摩尔汽化焓ΔvapHmθ(CCl4)=32.5 kJ.mol-1；Smθ(CCl4 , g )=309.7 J.mol-1K-1。则Smθ(CCl4 ,l )为（ ）。 A: 123.6 J.mol-1.K-1 B: 216.3 J.mol-1.K-1 C: 277.2J.mol-1.K-1 D: 402.7 J.mol-1.K-1

已知298K下ΔfHmΘ（CH3OH，l）=-238.66kJ·mol-1，ΔfHmΘ（CH3OH，g）=-200.66kJ·mol-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓ΔvapHmΘ（CH3OH）=（） A: -38.00kJ·mol-1 B: 38.00kJ·mol-1 C: 19.00kJ·mol-1 D: -19.00kJ·mol-1

已知298K下ΔfHmΘ（CH3OH，l）=-238.66kJ·mol-1，ΔfHmΘ（CH3OH，g）=-200.66kJ·mol-1，则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓ΔvapHmΘ（CH3OH）=（） A: -38.00kJ·mol B: 38.00kJ·mol C: 19.00kJ·mol D: -19.00kJ·mol

（相变函数关系）把 100 ℃、101.3 kPa下的 1 mol水向真空完全蒸发成同温度、同压力下的水蒸汽。水的气化热 ΔvapHm ＝ 40.66 kJ/mol, 则 ΔG____0, ΔS____0 (填 >、< 或 =)。

水在101.325 kPa 下的沸点为373.15 K，西藏某高原地区大气压力为78.50 kPa下水的沸点为K。 已知水的摩尔蒸发焓△vapHm=40.668 kJ mol，水蒸气可作为理想气体。/ananas/latex/p/689

已知298K下△fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, △fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓△vapHmΘ(CH3OH)为： A: -38.00 kJ·mol-1 B: 38.00 kJ·mol-1 C: 19.00 kJ·mol-1 D: -19.00 kJ·mol-1