对于下列的四种表述：(1)因为△H=Qp，所以只有等压过程才有△H（2）因为△H=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质（3）公式△H=Qp只适用于封闭体系（4）对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 A: (1)(4) B: (3)(4) C: (2)(3) D: (1)(2)

指出下列各关系式成立的条件。（1）△U=Qv（2）△H=Qp（3）△G=H—T△S

中国大学MOOC: 对于下列的四种表述：(1)因为△H=Qp，所以只有等压过程才有△H（2）因为 △H = Qp ，所以Qp也具有状态焓数的性质（3）公式△H=Qp只适用于封闭体系（4）对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态

证明：设 [tex=0.5x1.214]gNOHIx2AGu3qP//Yn7oxrg==[/tex] 为幂级数(2)在 [tex=3.571x1.357]J/gPZBpwGHv4oUGrZadE5w==[/tex] 上的和函数，若 [tex=0.5x1.214]gNOHIx2AGu3qP//Yn7oxrg==[/tex] 为奇函数，则级 数(2)仅出现奇次幂的项，若 [tex=0.5x1.214]gNOHIx2AGu3qP//Yn7oxrg==[/tex] 为偶函数，则(2)仅出现偶次幂的项。

恒温恒压下,电池在以下三种情况下放电:1电流趋近于零,2一定大小的工作电流,3短路。下列各式不正确的是: A: 在①下，QR = TΔrSm = nFT(∂E/∂T)p ； B: 在①下，QR = QP = ΔrHm ； C: 在②下，QP = ΔrHm - W’ = ΔrHm + nFE’E’为实际工作电压) ； D: 在③下，QP = ΔrHm 。

基元反应的正反应的活化能为Ea，1，逆反应的活化能为Ea，2，那么反应热为： A: QV=Ea，1-Ea，2 B: QV=Ea，2-Ea，1 C: Qp=Ea，1-Ea，2 D: Qp=Ea，2-Ea，1

体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系的焓变关系为（ ） A: Qp > △H B: Qp < △H C: Qp = △H D: Qp = △U

由于Qp＝ΔH ，故Qp是状态函数。

对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，Qp与Qv的关系为 A: Qp >Qv B: Qp < Qv C: 无法判断 D: Qp= Qv

(1) 叙述无界函数的定义；[br][/br](2) 证明：[tex=4.0x2.357]Skzfc0ZxjrbUnQ48HU5E0tXmPoDSwwji7Ikqu4Ix2eQ=[/tex]为[tex=2.286x1.357]IVQHL7gpVvGMeTU2JgKtIg==[/tex] 上的无界函数；[br][/br](3) 举出函数 [tex=0.5x1.214]gNOHIx2AGu3qP//Yn7oxrg==[/tex]的例子，使[tex=0.5x1.214]gNOHIx2AGu3qP//Yn7oxrg==[/tex]为闭区间[tex=1.929x1.286]5WiKxiqIs2aMQ1aNQurkGw==[/tex]上的无界函数。