已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
A: 温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液
B: 因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C: 25℃时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)=24.11
D: 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变
A: 温度一定时,当溶液中c(Ba2+)×c(SO42-)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液
B: 因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C: 25℃时,在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)=24.11
D: 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变
举一反三
- 已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正确的是
- 某温下,在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积,则平衡后溶液中( ) A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]>Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]>[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]<[SO42-]
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液,产生BaSO4沉淀,若以Kθsp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中()。 A: c(Ba2+)=c(SO42-)=(Kθsp)1/2 B: c(Ba2+)c(SO42-)> Kθsp,c(Ba2+)=c(SO42-) C: c(Ba2+)c(SO42-)= Kθsp,c(Ba2+)> c(SO42-) D: c(Ba2+)c(SO42-)≠ Kθsp,c(Ba2+)< c(SO42-)
- 往含()沉淀的溶液中,加入氨水,沉淀的溶解度将增大 A: CaCO B: BaSO C: AgCl D: BaCO