已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A: 温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B: 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C: 25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D: 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
A: 温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B: 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C: 25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D: 在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
B
举一反三
- 已知25℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
- 某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A: [Ba2+]=[SO42-]=Ksp? B: [Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-] C: [Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-] D: [Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]
- 在 BaSO4 的饱和溶液中加入式量 BaCl2 稀溶液,产生 BaSO4 沉淀,若以 Ksp 表示[br][/br]BaSO4 的溶度积常数,则平衡后溶液中 A: [Ba2+] = [SO42-] = (Ksp)1 / 2 B: [Ba2+] [SO42-] > Ksp ; [Ba2+] = [SO42-] C: [Ba2+] [SO42-] = Ksp ; [Ba2+] > [SO42-] D: [Ba2+] [SO42-] ≠ Ksp ; [Ba2+] < [SO42-]
- 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2稀溶液，产生BaSO4沉淀，若以Kθsp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）。 A: c（Ba2+）=c（SO42-）=（Kθsp）1/2 B: c（Ba2+）c（SO42-）> Kθsp，c（Ba2+）=c（SO42-） C: c（Ba2+）c（SO42-）= Kθsp，c（Ba2+）> c（SO42-） D: c（Ba2+）c（SO42-）≠ Kθsp，c（Ba2+）< c（SO42-）
- 往含（）沉淀的溶液中，加入氨水，沉淀的溶解度将增大 A: CaCO B: BaSO C: AgCl D: BaCO
内容
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向饱和BaSO4溶液中加Na2SO4，BaSO4的溶解度减小，Ksp也随之变小。_
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【单选题】某溶液含有KCl、KBr、 K 2 CrO 4 浓度均为 0.01 mol·dm - 3 , 向溶液中逐滴加入 0.01 mol·dm - 3 的AgNO 3 溶液时,最先和最后沉淀的是()。已知: Ksp (AgCl)=1.56 ́ 10 - 10 , Ksp (AgBr)=7.7 ́ 10 - 13 , Ksp (Ag 2 CrO 4 )=9.0 ́ 10 - 12 。 A. AgBr ， Ag 2 CrO 4 B. Ag 2 CrO 4 ， AgCl C. AgBr ， AgCl D. 共同沉淀
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已知KspΘ（Ag2SO4）＝1.2×10-5，KspΘ（AgCl）＝1.8×10-10，KspΘ（BaSO4）＝1.1×10-10。将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（） A: 只生成BaSO沉淀 B: 只生成AgCl沉淀 C: 同时生成BaSO和AgCl沉淀 D: 有AgSO沉淀生成
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下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是( ) A: BaCO<sub>3</sub> B: BaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub> C: BaCrO<sub>4</sub> D: BaSO<sub>4</sub>
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Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液，有BaCO3沉淀产生，能使此沉淀又溶解的物质是（）。 A: HCl B: NaCl C: Ba（OH）2 D: Na2SO4