A: 1.25
B: 3.75
C: 4.0
D: 10.25
举一反三
- 二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δ(H2B)=δ(HB－) ；pH=6.22时，δ(HB－)=δ(B2-)。若用0.1000 mol · L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol · L-1 H2B，滴定至第一终点时选用的指示剂是( ）。
- 现有50.00mL某二元酸H2B（cH2B=0.1000mol/L）。用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。在加入25.00mLNaOH溶液时pH=4.80；加入50.00mLNaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则pKa2为 A: 4.8 B: 9.5 C: 7.2 D: 6.0
- 以0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L 二元酸H2A（pKa1=2，pKa2=9），化学计量点时的pH为（ ）
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为
- 用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL 0.2000mol·L-1 NH3溶液,计算:(1)计量点时的pH值,(2)计量点附近的pH突跃,(3)应选何种指示剂。(已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
内容
- 0
某一元弱酸(HA)试样1.250g溶于50.00mL水中，需41.20mL 0.0900mol00b7L–1 NaOH滴至终点。已知加入8.24mL NaOH时，溶液pH=4.30，求： (1) 弱酸的摩尔质量；(5分) (2) 弱酸的解离常数Ka；(10分) (3) 计量点时的pH，并选择合适的指示剂指示终点。(5分)
- 1
将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（） A: 2×10－10mol/L B: 12（10－8＋10－10）mol/L C: （10－8＋10－10）mol/L D: （1×10－14－5×10－5）mol/L
- 2
用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（） A: 计量点前后的pH均增大 B: 计量点前后的pH均减小 C: 计量点前pH不变，后pH减小 D: 计量点前pH变大，后pH不变
- 3
用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH为9.20。（1）计算化学计量点pH （2）用林邦公式计算终点误差。
- 4
现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为 未知类型：{'options': ['[img src="http://img0.ph.126.net/nyq5FWo8JaqPy0D-Ice5Bw==/6632111202234155037.png"]', '', '', ''], 'type': 102}