二元弱酸H2B在pH=1.5时,δ2=δ1;pH=6.5时,δ1=δ0 。以0.2000mol/L NaOH浓度的H2B,第一计量点时溶液的pH( )。
A: 1.25
B: 3.75
C: 4.0
D: 10.25
A: 1.25
B: 3.75
C: 4.0
D: 10.25
举一反三
- 二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δ(H2B)=δ(HB－) ；pH=6.22时，δ(HB－)=δ(B2-)。若用0.1000 mol · L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol · L-1 H2B，滴定至第一终点时选用的指示剂是( ）。
- 现有50.00mL某二元酸H2B（cH2B=0.1000mol/L）。用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定。在加入25.00mLNaOH溶液时pH=4.80；加入50.00mLNaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则pKa2为 A: 4.8 B: 9.5 C: 7.2 D: 6.0
- 以0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L 二元酸H2A（pKa1=2，pKa2=9），化学计量点时的pH为（ ）
- 现有50.00 mL某二元酸H2B（已知cH2B=0.1000 mol·L-1），用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时，pH=4.80；加入50.00 mL NaOH，即在第一化学计量点时，pH=7.15，则Ka2值为
- 用0.2000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL 0.2000mol·L-1 NH3溶液,计算:(1)计量点时的pH值,(2)计量点附近的pH突跃,(3)应选何种指示剂。(已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)