维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,其含量可通过直接碘量法在弱酸性介质中测定,反应的方程式如下:C6H8O6 + I2 " C6H6O6+2HI。具体的步骤及测得的数据如下:取10 mL 6 mol/L CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1 mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液变为蓝色为止,共消耗21.00 mL I2溶液,计算样品中维生素C的质量分数。
举一反三
- 【计算题】如何用含结晶水的葡萄糖 (C 6 H 12 O 6 ·H 2 O) 配制质量浓度为 50.0 g ·L -1 的葡萄糖溶液 500 mL ?设溶液密度为 1.00 kg ·L -1 ,该溶液的物质的量浓度和质量分数分别 是多少?
- 称取0.1g烘干的重铬酸钾,置于锥形瓶中,加水50 mL溶解,再加入固体碘化钾2 g、6 mol/L的HCl 10 mL,混匀,置于暗处反应10 min。反应结束后再加水150 mL,立即用硫代硫酸钠溶液滴定。请问:滴定前为什么要加水稀释?
- 将1.000 mol/L NaCl溶液50.00 mL稀释到0.1000 mol/L,可以用量筒量取1.000 mol/L NaCl溶液10 mL于100 mL烧杯中,然后再加入90 mL水即可_
- 当有 I 2 作为催化剂时,氯苯和氯气在二硫化碳溶液中会发生如下平行反应, C 6 H 5 Cl + Cl 2 → HCl + o -C 6 H 4 Cl 2 ( 反应速率常数为 k o ) ; C 6 H 5 Cl + Cl 2 → HCl + p -C 6 H 4 Cl 2 ( 反应速率常数为 k p ) 。 若 C 6 H 5 Cl + Cl 2 的浓度均为 0.5 mol/L ,在温度和 I 2 浓度一定时, 30 min 后有 15% 的 C 6 H 5 Cl 转化为 o -C 6 H 4 Cl 2 ,有 25% 的 C 6 H 5 Cl 转化为 p -C 6 H 4 Cl 2 。则 k o 和 k p 分别是 ____ 。 A 16.7 mmol/(L ·min) 和 27.8 mmol/(L ·min) ; B 27.8 mmol/(L ·min) 和 16.7 mmol/(L ·min) ; C 16.7 min -1 和 27.8 min -1 ; D 27.8 min -1 和 16.7 min -1 。
- 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A: 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B: 1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C: 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D: 300 mL 5 mol/L KClO3溶液